8.26.2008

Belajar Kimia with Kak Vei Bag 2



Masih inget dong teorinya si Dalton( nama lengkapnya tuan Jhon Dalton)....???
Nah kk ulas lagi bahwa dalton menafsirkan dan mengemukaan bahwa atom adalah bagian terkecil dari unsur yang masih mempuntyai sifat unsur itu.

Kata atom lahir dari bahasa yunani “atomous” yang berarti tidak dapat di bagi lagi.

Cermati kata “bagian terkecil dari unsur yang masih mempunyai sifat unsur itu”,
Kalimat itu hanya sedikit,,,
ya mudah lah dihafallah bagi bagas.....tapi gimana kl definisi memakan banyak barisan kalimat,,, trs gmn dong ngafalnya???

Nah.... sekarang...kaka kasih solusi n saran yang mudah2an bisa memudahkan bagas dalam belajar.

Begini gas : “berawalah dari keingin tahuan” (kadang kita ga ngerti apa makna definisi itu sehingga solusi terakhir yang kita lakukan yaitu dengan jalan menghafal yang terkadang bersifat volatil).... mudah hilang n lupa lagi...

Kaka pernah dapet nasihat dari guru besar IPB kk yang dikimia(beliau juga seorang dokter manusia dan dokter hewan(ahli di bidang primata) )

He said : “ awali berfikir dengan otak depanmu”.

Kunci utama tingkatkan rasa ingiun tw, berfikirlah perlahan,terlintas di otak kita (mengapa begini??, mengapa begitu???). Ingat acuan utama adalah kelogisan...karena ilmu alam itu logis....Jadi pakailah kelogisan juga.....nah..

Lanjut dulu aja yu tentang definisi atom

Masih inget gambaran kertas yang kk suruh sobek2 kan???

Dari kalimat ”bagian terkecil dari unsur yang masih mempunyai sifat unsur itu”
Nah jadi bagas harus tw dulu apa itu unsur n harus faham banget tentang sifat2nya...
Cari tw..n kl masih bingung tanya n tanya lah terus.....

Kk gambarkan satu unsur itu sehelai kertas,,,nah atomnya itu hasil sobekan kertas itu...yang ga bisa di sobek2 lagi,,n sifatnya kan masih berwujud kertas....
Ok? ngerti ya?

Di pelajaran kiminya bagas disebutkan bagian bagian dari atom...
nah aplikasikan ya.....fahami tiap katanya....OK

“lho ka....katanya atom ga bisa di bagi2 lagi ko dia masih punya bagian bagian lagi????
Gimana dong kak??? bagas jadi bingung..” (sambil garuk2 kepala menatap mata kakanya tk lain n tak bukan adalah vei...)

Kk vei dengan bijaksanaya menjawab : “Masih inget dong bantahan teori dalton oleh lavoiser bahwa atom juga punya bagian2nya lagi dan masih mempunyai sesuatu yang paling kecil yang di sebut inti atom (hal ini diperkuat dengan bertanbah majunya teknologi)”

Inti atom( nukleon) terdiri atas proton dan neutron. Mereka bekerja seperti halnya planet2 tata surya yang mengellingi matahari.

“Atom juga punya massa, baca aja ya di buku kamu tEntang massa atom...”

Jadi.......inti dari ini smua....

Ll ada definisi panjang, ato tuntunan di suruh ngafal
yang kiranya bagas tertuntut harus hafal, maka :
“pakailah otak depan dulu”

Kita lanjut ke hal yang lebih tinggi dari atom yu.....

Molekul

Nah apa lagi tuh???????????
Melekul itu gabungan dari atom-atom
Molekul ada 2 jenis : molekul unsur dan molekul senyawa,
Nah apa tu bedanya????

Molekul unsur : tersusun atas atom-atom sejenis, example : O2, N2 dll
Molekul senyawa : tersususan atas atom-atom yang tidak sejenis : CO2, H2O dll.

Nah ... Itu sekilas tentang atom....

Bagas naya lagi ke kakanya : ” ka atom tu kan kecil banget kan, nah terus kita bisa ga sih ngitung suatu atom dalam suatu senyawa??????
Kakanya pun menjawab : “lanjut ke bab MOL aja yu......dibab ini dibahas perhitungan yang sangat menarik”.

Mol

Mol didefinisakn sebagai satuan jumlah zat.
Jadi zat apapun kita bisa di konversikan melalui mol,,,terutama tentang jumlah atom...

Sebagai gambaran :
ada berapa banyak atom sih dalam satu sendok gula pasir yang bermassa 3,6 gram.....,,, nah... dengan mudahnya konsep mol bisa menjawabnya...

Ni kaka kasih tw tentang konsep2 mekanisme rumus mol

Hubungan Mol dengan Massa

mol = massa zat/ Ar atau Mr zat
massa zat = mol x Ar atau Mr zat

** Ar atau Mr dapat dilihat di tabel sistem priodik unsur
kl Ar untuk unsur, kl Mr untuk senyawa
bagas tw kan bedanya unsur dengan senyawa...????

Hubungan Mol dengan Atom

1 mol = 6.02 x 1023 atom
1 atom = 1/ 6.02 x 1023 mol

Perhitungannya cukup segitu dulu sebenarnya masih ada hub mol dengan volume(jika dalam keadaan standar), n hub mol dengan molaritas dan yang lalinnya tp ga kaka bahas disini....

So...
kita bisa tw dong berapa tu jumlah atom dalam 3.6 gram gula pasir???

Nah...yu kita kerjain :

Awalnya cari mol gula pasir dulu..
iya dong .......... kan kl dah dpt mol...dapet juga tuh jumlah atomnya
Gula pasir nama senyawanya ( C6H12O6 )

Jumlah mol gula = massa gula/ Mr gula pke Mr ya,,,,,, kan senywa.....

Mr gula dapat di cari di unsur priodik, tapi kl dalam ujian biasanya dah dikasih tw Ar tiap unsurnya,,,,

Ar C = 12 ,...... tu kan C nya ada 6, kalikan dengan angka 6 = 12x6= 72
Ar H = 1 ............H nya ada 12 kali aja 12 = 1 x 12 = 12
Ar O = 16 O nya ada 6 kalian aja 6, 16x 6 = 96

Jadi Mr gula pasir yaitu = 72+12+96 = 180

Nah jadi mol gula = 3,6/180 =0.02 mol

Dapet deh jumlah atom gula dalam 3.6 gram
Kan 1 mol tu =6.02 x 1023 atom kl 2 mol duaklilipatnya....kl 0,02 mol....??? :
Banyaknya atom = banyaknya mol gula x 6.02 x 1023
= 0.02 x 6.02 x 1023 = 0.1204 x 1023 = 12040000000000000000000 atom.

Latihan lagi yu....

Berapa massa air ( H2O) dalam tetesan daun dengan jumlah atomnya 12.04 x 1020
Pertama kita cari mol air yaitu :
Mol air = jumlah atom air/6.02 x 1023
= 12.04 x 1020 /6.02 x 1023
= 0.002 mol
Nah udah dapetkan mol air...
Cari yu massa airnya,,,
Massa air = mol air x Mr

Mr air = 18, dari perhitungan :
H=1 ada 2 jadi 1x2=2
O=16 ada 1 jadi 16 jumlahkan =18

Jadi massa air =0.002 x 18 = 0.036 gram, nah ngerti kan.....

Mau ya.... kk kasih PR.....2 soal aja ya...

1. berapa seh jumlah total atom air yang berada pada botol akua bervolume 600 ml kita anggap bermassa 600 gram (massa jenis air 1 gram/ml )????
2. berapa massa garam dapur yang dibutuhkan untuk ditaburkan pada masakan sehingga masakan itu menjadi sedap dan enak tuk di saji. Dengan syarat masakan bisa sedap jika terdapat 3.01 x 1021 jumlah atom yang terdapat dalam garam dapur itu.

Ket. Rumus senyawa air = H2O
Garam dapur = NaCl

Data Ar tiap unsur
H = 1
O = 16
Na = 23
Cl = 35.5

Soal 100% kk karang abis.....ga da dibuku manapun,,,,,,,keren ga keren,,,ya begitulah......hehe...

Dikerjakan ya gas........ya sekedar iseng2 aja..........kalo jawabannya betul kk kasih hadiah...........
Mau tw hadiahnya...rahasia dong.......kerjakan dulu ya...
Semangat terus!! Ok

Untuk asam basa menyusul..........kapan2 kl kk lg kosong.......OK

Makasih sudah baca karya amatiran kk ini....hehe..
Ttp keep contact dengan kk ya.......


Wassalamualaikum .....................

No comments:

Post a Comment

Makasi dah tinggalin comment!

Template dibuat oleh : irshadi bagas